氨气和氧气反应？

首先要知道反应方程式：4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO*当氨气和氧气适量时，反应后就只剩下NO了，而且其体积=100*4/9=44.4mL再来分析一下10毫升的残留气体的组成：可能1：NO。如果残留气体是NO的话，这就说明氧气不足量（因为适量的话，残留气体体积应该为44.4mL），有题可知NO体积=10mL，所以氧气体积=10*5/4=12.5mL可能2：O2。合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O，所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL可能3：NO。不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的，二是由NO2和水反应生成的合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O，3NO2+H2O===2HNO3+NO *4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O 2 所以根据方程式设1和2的比例为x：y，计算得氧气体积=64.2mL所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL展开